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功能:

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描述:






















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商品特色


HP 彩色墨水匣






































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適用印表機DJ710C/720C/810C/880C/895C/1120C
顏色彩色
規格HP 彩色墨水匣












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標題:

當量點的電位計算

發問:

在1.0M硫酸溶液中，以0.1000M Ce +4 滴定20.00ml 0.0500M Fe +2，請問在當量點時，電位是多少？？ Ce+4 + e- →Ce +3 E=1.44V (1M 硫酸中) Fe+3 + e- →Fe +2 E=0.68V (1M硫酸中) 講義中答案是1.06V，這......該怎麼算阿？？？

最佳解答:

這一題要先求出在當量點時 Ce3+和Fe3+的濃度,再用Nerst程式來校正電位. 在當量點時Ce+3和Fe+3濃度相同. 在當量點時,M1V1=M2V2,V2=M1V1/M2,需加入0.1 M Ce4+ 0.05M*20 ml/0.1M=10 ml. 總體積變成20+10=30 ml,Ce+3和Fe+3濃度變成 0.05*20/30=0.0333 M. 起始電位: Ce+4 + e- = Ce+3 E0=1.44 - 0.0591*log[Ce4+] = 1.44 - 0.0591*log(0.1)= 1.499 V F2+2 = Fe+3 + e- E0=-0.68 - 0.0591*log[Fe2+] = -0.68 - 0.0591*log(0.05)= -0.603 V --------------------------------------------------- Ce+4 + Fe+2 = Ce+3 + Fe+3 E0=1.499 - 0.603 = 0.896 V Nerst 程式在n=1時,E = E0 - 0.0591*log[Ce3+][Fe3+] E = 0.896 - 0.0591 * log(0.0333)^2 = 0.896 - 0.0591 * (-2.95) = 0.896 + 0.174 = 1.07 V

其他解答:

你很急咩?我是化工科的學生~可以把書借你看!

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