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電解時，以NaCl為電解液，Fe、Mo、W為陽極的陽極反應

發問:

請教， 電解時，以NaCl為電解液，Fe、Mo、W為陽極的陽極反應中，離子流向和反應熱量 以Fe為陽極：Fe - 2e- = Fe2+ 熱反應是多少(Calorie)? 若以Mo或是W為陽極的陽極反應是什麼呢？

最佳解答:

單說一個半電池的反應熱似乎不大靠譜, 通常是算一整個反應的反應熱的吧? 死馬當活馬醫了. 假設標準狀態, 不考慮熵的轉變. Fe ------> Fe(2+) + 2e- E = +0.447 V Mo ------> Mo(3+) + 3e- E = +0.200V W ------> W(3+) + 3e- E = -0.1V G = -nFE, n 是反應中涉及的電子數目, F 是法拉地常數 = 96485 C/mol, E 是半電池的電勢. 則三個半電池的反應熱各為 -86.25kJ, -57.89kJ, +28.95kJ. 1 calorie = 4.2J, 故三個半電池的反應熱各為 -20.54kcal, -13.78kcal, 6.89kcal.

其他解答:

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